在100m L含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.025molCl2 有一半Br－变为

参考解答

463***137

2025-06-17 16:40:18



Ｄ

试题分析：因为Br2能氧化H2SO3，所以H2SO3还原性较强。Cl2应先氧化H2SO3再氧化HBr。设等物质的量的HBr和H2SO3的物质的量为。,充分反应后余下的氯气再和HBr反应。因为有一半Br－变为Br2，所以2*(0.025-a)mol=a/2 。所以可以求出a=0.002mol。可以求解：32->I->Fe2+>Br->Cl-这些离子的还原性的大小顺序。

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