(7分) 铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为： Cu +2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H

(7分) 铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为： Cu +2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O （1）浓H2SO4作_________剂，具有       性。 （2）在该反应中，若消耗了32 g Cu，则转移了_______mol 电子 ，还原了       mol H2SO4，生成       L SO2（标准状况）气体。 （3）以下三种物质的氧化性由强到弱的顺序为：           （写出序号） ① 浓H2SO4   ②稀H2SO4  ③CuSO4

参考解答

473***137

2025-06-17 16:30:04



（1）氧化，氧化， （2）1 0.5 11.2 （3）①>③>②

Cu +2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O 转移电子物质的量 因为：64g 被还原硫酸1mol 22.4L(标况) 2mole- 所以：32g 被还原硫酸0.5mol 11.2L（标况） 1mole- 根据氧化剂的氧化性大于氧化产物：浓H2SO4氧化性大于CuSO4 ；随着反应的进行硫酸浓度逐渐变稀，硫酸的氧化性逐渐减弱，当变成稀硫酸反应就不能进行了，所以CuSO4的氧化性大于稀H2SO4。

相似问题

• 硫酸铵在强热时分解的产物是二氧化硫.氮气.氨气.水 则该反应化合价变化和未变化的氮原子数之比为A．1

  硫酸铵在强热时分解的产物是二氧化硫 氮气 氨气 水，则该反应化合价变化和未变化的氮原子数之比为A．1：4B．1：2C．2：1D．4：1

• 今年6月11日 我国“神十”载人航天飞船发射取得圆满成功。火箭发射时燃料燃烧的反应为：2 N2H4(

  今年6月11日，我国“神十”载人航天飞船发射取得圆满成功。火箭发射时燃料燃烧的反应为：2 N2H4(g)+ 2NO2(g)= 3N2(g)+4H2O(l）△H=akJ mol， 关于此

• （6分）已知一定质量的硫与100mL某浓度的KOH溶液恰好完全反应 其反应方程式为：3S+6KOH（

  （6分）已知一定质量的硫与100mL某浓度的KOH溶液恰好完全反应，其反应方程式为：3S+6KOH（浓）= 2K2S+K2SO3+3H2O，若被还原的硫元素为1 6g。求该KOH溶液的物质的量的浓度。

• 试管壁上附着的硫可用CS2溶解清洗 也可倒入热的NaOH溶液将硫除掉 其反应方程式为3S＋6NaOH

  试管壁上附着的硫可用CS2溶解清洗，也可倒入热的NaOH溶液将硫除掉，其反应方程式为3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。反应中氧化剂和还原剂的质量比为( )A

• .有Fe2+ NO3- Fe3+ NH4+ H2O和H+六种粒子 分别属于同一氧化还原反应中的反应物

  有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H2O和H+六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是( )A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1: