（6分）已知一定质量的硫与100mL某浓度的KOH溶液恰好完全反应 其反应方程式为：3S+6KOH（
| （6分）已知一定质量的硫与100mL某浓度的KOH溶液恰好完全反应，其反应方程式为：3S+6KOH（浓）= 2K2S+K2SO3+3H2O，若被还原的硫元素为1.6g。求该KOH溶液的物质的量的浓度。 |
参考解答
406***137
2025-06-17 16:31:12
| 3S+6KOH(浓)＝2K2S+K2SO3+3H2O 被还原的硫元素质量 6mol 2mol×32g/mol c(KOH)='0.15mol/0.10L=1.5mol/L' (3分) n(KOH) 1.6g 答：该KOH溶液的物质的量的浓度是1.5mol/L n(KOH)='6mol×1.6g/(2mol×32g/mol)=0.15mol' (3分 |
| 略 |
相似问题
试管壁上附着的硫可用CS2溶解清洗 也可倒入热的NaOH溶液将硫除掉 其反应方程式为3S＋6NaOH
试管壁上附着的硫可用CS2溶解清洗，也可倒入热的NaOH溶液将硫除掉，其反应方程式为3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。反应中氧化剂和还原剂的质量比为( )A
.有Fe2+ NO3- Fe3+ NH4+ H2O和H+六种粒子 分别属于同一氧化还原反应中的反应物
有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H2O和H+六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是( )A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:
当溶液中X2O和SO离子数之比为1:3时 正好完全发生氧化还原反应 X在还原产物中的化合价为( )
当溶液中X2O和SO离子数之比为1:3时，正好完全发生氧化还原反应，X在还原产物中的化合价为( )A．＋1B．＋2C．＋3D．＋4
反应：＋3＋aH＋＝2Cr3＋＋3Y＋4H2O下列说法不正确的是A．Y是B．a＝8C．被氧化成 D．
反应：＋3＋aH＋＝2Cr3＋＋3Y＋4H2O下列说法不正确的是A．Y是B．a＝8C．被氧化成 D．生成1 mol时转移的电子数是3×6 02×1023
（11分）用KMnO4氧化溶质质量分数为36.5％的盐酸。反应方程式如下：2KMnO4＋16HCl（
（11分）用KMnO4氧化溶质质量分数为36 5％的盐酸。反应方程式如下：2KMnO4＋16HCl（浓）＝2KCl＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H2O⑴此反应中氧化剂是，氧化产物
