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（11分）用KMnO4氧化溶质质量分数为36.5％的盐酸。反应方程式如下： 2KMnO4＋16HCl（浓）＝2KCl＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H2O ⑴此反应中氧化剂是        ，氧化产物      。若有1mol KMnO4参加反应，转移电 子的物质的量为          。 ⑵15.8g KMnO4完全反应，产生的Cl 2在标准状况下的体积为     ，有      molHCl 发生反应，有      molHCl被氧化。 ⑶若此盐酸的密度为1.2g/cm3，其物质的量浓度为      。

参考解答

4j8***137

2025-06-17 16:21:57



（11分） ⑴KMnO4 Cl2 5mol（每空1分） ⑵5.6L 0.8 0.5（每空2分） ⑶12mol/L（2分）

略

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