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R2O8n－离子在一定条件下可把Mn2+氧化成，若反应后变成，且反应中氧化剂与还原剂的离子个数比为5:2，则R2O8n－中R元素的化合价以及n分别为 A．＋7，2 B．＋6，2 C．＋5，1 D．＋4，1

参考解答

473***137

2025-06-17 16:25:16



A

： 试题分析：R2O8n－中R化合价为+（8－），Mn2+是还原剂，R2O8n－是氧化剂，根据得失电子相等得：5×2×（8－－6）=2×（7－2） 解得:n=2。R2O82－中R化合价为+7。 点评：氧化还原反应计算关键是得失电子相等。

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