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将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是
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参考解答
406***137
2025-06-17 16:30:23
| AC |
| A项：由原子守恒可知：Na和Cl是1:1，所以参加反应的氯气为0.15 mol； B项：n(Na＋)∶n(Cl－) 如若为7∶3 ，则可认为n(NaCl)为3mol,n(NaClO)和n(NaClO3)共4mol，则化合价升降不可能相等 C项：采用极值的方法，假设全部生成NaCl、NaClO时，电子转移为0.15 mol；假设全部生成NaCl、NaClO3时，电子转移为0.25 mol D项：如果n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)为11∶2∶1，则化合价升降不相等。 |
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