某体系中存在如下反应： ①H2S＋4H2O－8e → SO42－＋10H＋ ②2IO3－＋12
| 某体系中存在如下反应： ①H2S＋4H2O－8e → SO42－＋10H＋ ②2IO3－＋12 H＋＋10e → I2＋6H2O （1）反应①中H2S做__________剂，反应②属于___________ 反应（填“氧化”或“还原”）。 （2）若在反应①中失去0．2 mol 电子，则反应②中可生成 g I2。 （3）写出并配平碘酸钾与硫化氢反应的化学方程式，同时标出电子转移的方向和数目： _______________________________________________________________________。 （4）由上述反应可推知 。 a．氧化性：K2SO4＞ KIO3 b．酸性：HIO3＞ H2SO4 c．还原性：H2S ＞ I2 d．反应过程中溶液的酸性逐渐减弱 |
参考解答
463***137
2025-06-17 08:25:43
（1）还原，还原 （各1分，共2分） （2）5．08（2分） （3）  （3分，方程式2分，电子转移1分）（4）cd（1分） |
试题分析： （1）化合价升高的反应物做还原剂，碘元素的价态由正五价，变为零价，发生还原反应。 （2）解：设生成I2的质量为x 5H2S→ 40e -→ 8 IO3－→ 4 I2 40 4*127*2 0．2 x x=5．08 （3）①*5+②*4 得5H2S＋8KIO3 = 4K2SO4＋4I2 ＋H2SO4＋4H2O （4）还原性：还原剂＞还原产物 ；氧化性：氧化剂＞氧化产物，因为有水的生成，酸性减弱。 |
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