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（16分）已知2A(g)＋B(g)2C(g)，△H＝－a kJ/mol（a＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2molA和1molB，在500℃时充分反应达平衡后C的浓度为ωmol/L，放出热量为b kJ。 ⑴比较a   ▲  b（填“＞”“＝”或“＜”）。 ⑵下表为不同温度下该反应的平衡常数。由此可推知，表中T1   ▲  T2（填“＞”  “＝”或“＜”）。 T/K T1 T2 T3 K 1.00×107 2.45×105 1.88×103     若在原来的容器中，只加入2molC，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量为c kJ，C的浓度   ▲  （填“＞”“＝”或“＜”）ωmol/L，a、b、c之间满足何种关系   ▲  （用代数式表示）。 ⑶ 在相同条件下要想得到2a kJ热量，加入各物质的物质的量可能是   ▲  。 A. 4molA和2molB                             B. 4molA、2molB和2molC C. 4molA和4molB                              D. 6molA和4molB ⑷为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是   ▲  。 A. 及时分离出C气体                         B. 适当升高温度 C. 增大B的浓度                                D. 选择高效催化剂 ⑸ 若将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时加入2molA和1molB，500℃时充分反应达平衡后，放出热量为d kJ，则d   ▲  b（填“＞”“＝”或“＜”），理由是      ▲      。 ⑹ 在一定温度下，向一个容积可变的容器中，通入3molA和2molB及固体催化剂，使之反应，平衡时容器内气体压强为起始时的90%。保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为4molA、3molB和2molC，则平衡时A的百分含量   ▲  （填“不变”“变大”“变小”或“无法确定”）。

参考解答

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2025-01-26 21:56:26

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