下列有关“电离平衡”的叙述中正确的是A.电解质在溶液里达到电离平衡时 溶质电离出的离子浓度相等B.电
下列有关“电离平衡”的叙述中正确的是
|
参考解答
D |
A错,如H2SO4等电解质,电离出的离子浓度不同; B、C错,电离平衡时,溶液中各组份的浓度保持不变,但电离过程并没有停止,只是弱电解质电离成离子的速率与离子重新结合生成分子的速率相同而已。 D正确。 |
相似问题
工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下:SiCl4(g)+2H2(g) Si(s)+4HCl(g) m
工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下:SiCl4(g)+2H2(g) Si(s)+4HCl(g)mol(Q>0)某温度、压强下,将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应,下列叙述正
在一密闭容器中进行可逆反应H2(g)+I2(g)?2 HI(g)并达到平衡 下列有关说法正确的是(
在一密闭容器中进行可逆反应H2(g)+I2(g)?2 HI(g)并达到平衡,下列有关说法正确的是()A.不论加多大压强,此化学平衡也不会移动B.升温,此化学
一定条件下 建立平衡2NO2 (g) N2O4(g) 以下说法正确的是A.恒温恒容 再充入NO2 达
一定条件下,建立平衡2NO2 (g) N2O4(g),以下说法正确的是A.恒温恒容,再充入NO2,达到新平衡时,NO2的体积分数增大B.恒温恒容,再充入N2,达到新平
(9分)现有反应:mA(g)+nB(g)pC(g) 达到平衡后 当升高温度时 B的转化率变大;当减小
(9分)现有反应:mA(g)+nB(g)pC(g),达到平衡后,当升高温度时,B的转化率变大;当减小压强时,混合体系中C的质量分数也减小,则:(1)该反应的逆反应为____
在一定温度下 可逆反应A(气)+3B(气)2C若达到平衡的标志是A.C的生成速率与B的生成速率相等
在一定温度下,可逆反应A(气)+3B(气)2C若达到平衡的标志是A.C的生成速率与B的生成速率相等B.A、B、C的浓度不再发生变化C.A、B、C的分子数之比为1∶
