工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g) Si(s)+4HCl(g) m

工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g) Si(s)+4HCl(g) mol(Q＞0)某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是 A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率 B．若反应开始时SiCl4为1 mol,则达平衡时，吸收热量为Q kJ C．反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/(L·min) D．当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应

参考解答

432***113

2025-01-26 21:47:56



D

该可逆反应是一个正反应气体系数增大的吸热反应 A：加压，平衡逆向移动，SiCl4的转化率减小，不正确 B：可逆反应不能进行到底，故达平衡时，吸收热量小于Q kJ，不正确 C：v(HCl)=='0.03' mol/(L·min)，由方程式的系数比可计算出H2的反应速率为0.015 mol/(L·min)，不正确 D：当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl为0.1mol，可恰好与100 mL 1 mol/L的NaOH溶液中和，正确 答案为D

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