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（14分）（1）服用含碘化钾的碘药片可抗核辐射。将碘片剥去糖衣皮研粹后置于试管中制得无色水溶液，并加入几滴淀粉试液，然后向试管中逐滴加入氯水，观察到溶液由无色变为蓝色，若继续滴加氯水后蓝色溶液又褪为无色，试回答下列问题： ①溶液颜色由无色变蓝色的理由：                          （用离子反应方程式表示）； ②完成并配平溶液颜色由蓝色变为无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)：         +          +          →      HIO3 +          （2）观察如下反应，总结规律，然后完成下列问题： （A） Al(OH)3 + H2O  Al(OH)4- + H+      （B） NH3 + H2O  NH4+ + OH- ①已知B(OH)3是一元弱酸，其电离方程式为                                 ； ②N2H4是二元弱碱，其电离方程式为                                 。 （3）常温下，向1.0mol/L的NaHSO4溶液中逐滴加入等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示。a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液。其中b点所示溶液呈        （填“酸性”、“中性”、或“碱性”），c点所示的离子方程式为                    。 （4）在25℃下，将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)。则溶液显     性（填“酸性”、“中性”、或“碱性”）；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=                    。

参考解答

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2025-06-17 07:14:55

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（1） ①Cl2 + 2I_ = 2Cl_ + I2 （2分） ② 5Cl2 + I2 + 6H2O = 2HIO3 + 10HCl（2分） （2）①B(OH)3 + H2OB(OH)4- + H+ （2分） ② N2H4 +2H2ON2H62+ +2OH_或分部水解均可 （2分） （3）中性（1分） SO42- + Ba2+ = BaSO4↓（2分） （4）中性（1分）, （2分）

试题分析：（1） ①氯水具有强氧化性，将碘离子氧化为碘单质，使溶液颜色由无色变蓝色 ； ② 继续滴加氯水，发生反应5Cl2 + I2 + 6H2O = 2HIO3 + 10HCl，使得蓝色溶液又褪为无色； （2）①Al(OH)3是两性的，可看为弱酸，故弱酸的水解同Al(OH)3一样；②N2H4为碱，故水解同NH3； （3）c点时，[OH-=2[H+,b点位a、c的中点，加入的[OH-=[H+，故溶液为中性；c点以前，H+已经全部被消耗掉，故c点时离子方程式为 SO42- + Ba2+ = BaSO4↓； （4）溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则有[OH-=[H+，故溶液为中性； [OH－= 10－7mol/L，c(NH4+)=c(Cl－)=0.01mol/L,[NH3.H2O（反应后）=[NH3.H2O（开始）－[NH4+=（a-0.01)mol/L.故 NH3·H2O的电离常数Kb=[OH－[NH4+/[NH3.H2O（反应后）=。 点评：本题通过碘离子与氯水的反应，考查学生对离子方程式书写的掌握，并考查了与反应物量相关的反应不同用量时的离子方程式，计算电离常数时，理解其含义即是解题关键。

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