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| 黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。 （1）冶炼铜的反应为： 8CuFeS2+21O2  8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是 （填元素符号）。 （2）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3。方法为： ①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。 ②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。 除去Al3+的离子方程式是 。 （3）为验证炉渣中含有FeO，先将炉渣用稀酸溶解，再在酸性条件下加入适当的氧化剂。（提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水） 所选试剂为 、 ，证明炉渣中含有FeO的实验现象为 。 （4）配平上述反应的离子方程式（氧化性物质依据你的选择填入[ ]） Fe2++ H++ [ ] → Fe3++ [ ]+ H2O （5）如果证明炉渣中是否含有FeO，将炉渣溶于稀硝酸，每含有1molFeO，可产生气体的体积是 L（标准状况，假设硝酸的还原产物只有NO）。 （6）Fe2O3可以作为染料，也可进一步制得净水剂Fe2(SO4)3, Fe2(SO4)3的净水原理是 （用相应的方程式表示）。 |
参考解答
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2025-06-17 07:09:14
| （1）Cu、O （2）Al3++4OH-=2H2O+AlO2- （3）稀硫酸、KMnO4溶液；稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色。 （4）5Fe2++MnO4—+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O。 （5）7.47 L （6）Fe3++3H2O  Fe(OH)3（胶体）+3H+ |
试题分析：（1）反应8CuFeS2+21O2 8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2中，化合价降低元素Cu、O在反应中被还原，化合价升高元素Fe、S所在的生成物Fe2O3、SO2是氧化产物。（2）Al3++4OH-=2H2O+AlO2- （3）高锰酸钾溶液能氧化亚铁离子，使得高锰酸钾溶液褪色，故答案为：稀硫酸、KMnO4溶液；稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色。 （4）5Fe2++MnO4—+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O。 （5）反应的化学方程式：3 FeO + 10 HNO3 =' 3' Fe(NO3)3 + NO↑ + 5 H2O，故每含有1molFeO，可产生气体的体积是1/3×22.4L='7.47' L。 （6）Fe2(SO4)3在水中溶解生成氢氧化铁胶体，吸附杂质，故化学方程式为: Fe3++3H2O Fe(OH)3（胶体）+3H+。 |
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