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| 某一反应体系中，有反应物和生成物共六种物质，这六种物质是：Cl2、KMnO4、MnCl2、H2O、HCl(浓)、KCl，其中Cl2、H2O均为生成物。 (1)该反应中的氧化剂是 ，氧化产物为 。 (2)该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。 (3)若产生的气体在标准状况下体积为2.24 L，则反应过程中转移电子的数目为 NA(NA表示阿伏伽德罗常数的值)，发生反应的KMnO4的质量为 g。 |
参考解答
473***137
2025-06-17 07:09:54
| （1）KMnO4 Cl2 （2）5:2 （3）0.2 6.32 |
试题分析：由该体系中的物质可以得知，该反应为实验室制备氯气的反应，2KMnO4+16HCl(浓)= 5Cl2+ 2MnCl2+ 8H2O+ 2KCl。其中，KMnO4被还原，作氧化剂；Cl2是氧化产物，MnCl2是还原产物；若产生的气体在标准状况下体积为2.24 L，则为0.1mol Cl2，转移的电子数目为0.2mol，发生反应的KMnO4的物质的量为0.04mol。 点评：氧化还原反应是高考的必考内容，考生应把握以下两点：一、判断一个反应是否属于氧化还原反应，以及氧化剂（产物）、还原剂（产物）分别是什么；二、利用得失电子配平所给化学反应，并能进行简单的有关于电子守恒的计算。 |
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