取2.5克KClO3粉末置于冰水冷却的锥形瓶中 加入5.0克研细的I2 再注入3cm3水 在45分钟
| 取2.5克KClO3粉末置于冰水冷却的锥形瓶中，加入5.0克研细的I2，再注入3cm3水，在45分钟内不断振荡，分批加入9～10cm3浓HCl，直到I2完全消失为止（整个反应过程保持在40℃以下）。将锥形瓶置于冰水中冷却，得到橙黄色的晶体A。 将少量A置于室温下的干燥的试管中，发现A有升华现象，用湿润的KI－淀粉试纸在管口检测，试纸变蓝．接着把试管置于热水浴中，有黄绿色的气体生成，管内的固体逐渐变成红棕色液体。 将少量A分别和KI，Na2S2O3，H2S等溶液反应，均首先生成I2。 酸性的KMnO4可将A氧化，得到的反应产物是无色的溶液。 （1）写出A的化学式；写出上述制备A的配平的化学方程式。 （2）写出A受热分解的化学方程式。 （3）写出A和KI反应的化学方程式。 附：原子量 K 39.10；Cl 35.45；I 126.9；O 16.00 |
参考解答
456***137
2025-06-17 12:12:57
| （1）ICl3，KClO3十I2＋6HCl＝2ICl3＋KCl＋3H2O （2）ICl3＝ICl＋Cl2 （3）ICl3＋3I－＝2I2＋3Cl |
| M（KClO3）=122.55g·mol-1，M（I2）=253.8g·mol-1 n（KClO3）=0.0204mol，n（I2）=0.0197mol，n（KClO3）  n（I2）。橙黄色的晶体A可以升华，A为分子晶体，A的化学式应为ICln。 生成A的反应物为：KClO3、I2、浓HCl，生成物为ICln和KCl。在ICln中I和Cl的氧化数分别为+n、-1。KClO3中Cl的氧化数降6，I2中I的氧化数升高n，根据氧化数的变化数相等，得：2n=6，n=3。A的化学式是ICl3。 （1）ICl3，KClO3十I2＋6HCl＝2ICl3＋KCl＋3H2O （2）ICl3＝ICl＋Cl2 （3）ICl3＋3I－＝2I2＋3Cl |
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