某溶液中Cl- Br- I-个数比为1∶2∶3 欲使这些离子个数比为3∶2∶1 那么要通入Cl2分子
某溶液中Cl-、Br-、I-个数比为1∶2∶3，欲使这些离子个数比为3∶2∶1，那么要通入Cl2分子个数与原溶液中I-个数比应为（ ）
|
参考解答
406***137
2025-06-17 12:03:37
| C |
| Cl-、Br-、I-的还原性依次增强，通入Cl2后，首先氧化I-，只有I-全部被氧化后多余的Cl2才氧化Br-。因为三种离子的个数比由1∶2∶3变为3∶2∶1，Br-数目没变化，Cl-增加数目与I-减少数目之比为1∶1，则通入Cl2分子数为增加Cl-数目的1/2，故通入Cl2分子数与原溶液中I-个数之比为1∶3。 |
相似问题
还原沉淀法是处理含铬(含Cr2O72﹣和CrO42﹣)工业废水的常用方法 过程如下：己知转化过程中反
还原沉淀法是处理含铬(含Cr2O72﹣和CrO42﹣)工业废水的常用方法，过程如下：己知转化过程中反应为：2CrO42﹣(aq)+2H+(aq) Cr2O72﹣(aq)+H2O（1）。转化
（1）写出 CO与氧化铜反应的化学方程式并标明电子转移的方向和数目（2）2.8gCO的物质的量为
（1）写出 CO与氧化铜反应的化学方程式并标明电子转移的方向和数目（2）2 8gCO的物质的量为mol,含有个原子，完全与氧化铜反应时失去电子mol。
下列氧化还原反应中 1molH2O得到1mol电子的是 A．2F2+2H2O=4HF+O2B．2
下列氧化还原反应中，1molH2O得到1mol电子的是A．2F2+2H2O=4HF+O2B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑D．3NO2+H2O=2HNO3+NO
（1）配平下列离子反应方程式：______Cu2S+______HNO3--______Cu（NO3
（1）配平下列离子反应方程式：______Cu2S+______HNO3--______Cu（NO3）2+______H2SO4+______NO+______H2O（2）在标准状况下生成2 24LNO时，转移电子物质的量为______．
Na2C2O4能被高锰酸钾氧化生成二氧化碳。实验测知每生成1120mL（标准状况）二氧化碳需消耗10
Na2C2O4能被高锰酸钾氧化生成二氧化碳。实验测知每生成1120mL（标准状况）二氧化碳需消耗100mL0 1mol／L的高锰酸钾溶液，则反应后锰元素的化合价为A．+6B
