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（15分）【化学—选修3：物质结构与性质】 　a、b、c、d、f五种前四周期元素，原子序数依次增大；a、b、c三种元素的基态原子具有相同的能层和能级，第一电离能I1(a)<I1(c)<I1(b)，且其中基态b原子的2p轨道处于半充满状态； d为周期表前四周期中电负性最小的元素；f的原子序数为29。请回答下列问题。(如需表示具体元素请用相应的元素符号) （1）写出ac2的电子式__________；基态f原子的外围电子排布式为                  。 （2）写出一种与ac2互为等电子体的物质的化学式                    。 （3）b的简单氢化物的沸点比同族元素氢化物的沸点         。（填“高”或“低”） （4）化合物M由c、d两种元素组成，其晶胞结构如甲，则M的化学式为                。 （5）化合物N的部分结构如乙，N由a、b两元素组成，则硬度超过金刚石。试回答：①N的晶体类型为________________________，其硬度超过金刚石的原因是___________________。 ②N晶体中a、b两元素原子的杂化方式均为___________________。

参考解答

432***133

2025-06-01 00:04:32



（除标注外，每空2分，共15分） （1） 3d104s1 （2） N2O（写NO2+也计分） （3） 高 （4） KO2 (5) ① 原子晶体 （1分） C—N键的键长小于C—C键，C—N键的键能大于C—C键 （合理答案均计分） ②SP3

试题分析：a、b、c三种元素的基态原子具有相同的能层和能级，说明三种元素属于同周期元素，基态b原子的2p轨道处于半充满状态；所以b是N元素，第一电离能I1(a)<I1(c)<I1(b)，则a、c分别是C、O元素；d为周期表前四周期中电负性最小的元素，则d是K元素；f的原子序数为29，f是Cu元素。 （1）二氧化碳的电子式为；基态f原子的外围电子的排布式为3d104s1 ； （2）CO2是3原子16价电子的分子，与之互为等电子体的物质有N2O； （3）N的氢化物是NH3，氨气分子间能形成氢键使沸点升高，所以b的简单氢化物的沸点比同族元素氢化物的沸点高； （4）根据“均摊法”，甲中d的个数为8×1/8+6×1/6=4，c2的个数是12×1/4+1=4,所以M的化学式为KO2 （5）①N的硬度超过金刚石，所以N是原子晶体；N原子的半径比C小，所以C-N的键长比C-C的键长短键能大，共价键强，硬度大。 ②N晶体中，C原子周围都是4个共价单键，所以是sp3杂化，N原子周围是3个根据单键，还有1对未成键电子，所以也是sp3杂化。

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