已知1~18号元素的离子aW3+ bX+ cY2- dZ- 都具有相同的电子层结构 下列关系正确的是
已知1~18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ- 都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是
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参考解答
432***133
2025-05-31 15:01:44
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试题分析：1~18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ- 都具有相同的电子层结构，阳离子是原子失去电子形成的，原子序数越大，原子失去的电子数越多；阴离子是原子获得电子形成的。原子序数越大，原子的最外层电子数越多，原子获得的电子数就越少。所以这几种元素的原子序数大小关系为：a＞b＞d＞c。A.原子序数就是按照元素原子核内质子数的多少进行的编号。所以质子数：b＞c。错误。B．cY2-、dZ- 都具有相同的电子层结构。核电荷数越大，离子半径就越小，离子失去电子的能力就越小。即还原性越弱。由于d＞c离子的还原性：Y2-＞Z-。正确。C．Y、Z是同一周期的元素，原子序数d＞c。原子序数越大，元素的非金属性就越强，其对应的氢化物的稳定性就越强。因为非金属性Z＞Y，所以氢化物的稳定性：H2Y＜HZ。错误。D．X、W是同一周期的元素，同一周期的元素，从左到右，随着原子序数的增大，原子半径逐渐减小。由于原子序数a＞b。所以原子半径：X＞W。错误。 |
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