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| D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大，它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体形、三角锥形、正四面体形、角形(V形)、直线形。回答下列问题： (1)Y的最高价氧化物的化学式为 。 (2)上述5种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是 ，写出该元素的任意3种含氧酸的化学式： 、 、 。 (3)D和Y形成的化合物分子的空间构型为 。 (4)D和X形成的化合物的化学键类型是 ，其晶体类型是 。 (5)试比较D和X的最高价氧化物熔点的高低并说明理由： 。 |
参考解答
473***133
2025-05-31 14:50:33
| (1)SO3 (2)Cl HClO、HClO2、HClO3、HClO4(任写3种即可) (3)直线形 (4)共价键 原子晶体 (5)D的最高价氧化物是CO2，X的最高价氧化物是SiO2，前者比后者的熔点低。因为前者为分子晶体，由分子间作用力结合，而后者为原子晶体，由共价键结合，共价键强度大于分子间作用力。 |
| 由于D、E、X、Y、Z原子序数依次增大，它们的最简氢化物分子的空间构型依次为正四面体形、三角锥形、正四面体形、角形(V形)、直线形。因此D、E、X、Y、Z分别为C、N、Si、S、Cl五种元素。 |
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