（16分）已知A B C D E F G和H都是元素周期表中前36号的元素 它们的原子序数依次增大。
| （16分）已知A、B、C、D、E、F、G和H都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是内层电子数的两倍，C的基态原子核外有7种不同运动状态的电子，E是电负性最大的元素，F的氢化物和最高价氧化物对应的水化物均为强酸，G、H分别是周期表中1—18纵列中的第10、12纵列元素。请回答下列问题： （1）D元素在周期表位置是 ，G的核外价层电子排布式为 。 （2）E与A形成的化合物比F与A形成的化合物的沸点 （填“高”或“低”），其原因是 。 （3）B、C原子的第一电离能较大的是 （填元素符号），其原因是 。 （4）BD32－离子中B原子采取 杂化，任写一种与BD互为等电子体的分子的电子式 。 （5）元素H的一种硫化物晶体的晶胞结构如图所示，该硫化物的化学式是 。元素H的氢氧化物可溶于氨水中，生成和铜氨配离子相同配位数的离子，写出该反应的离子方程式为 。  |
参考解答
420***133
2025-05-31 15:03:12
| （1）第二周期，第VIA族（2分），3d84s2（2分）。 （2）高（1分），HF分子间存在氢键（1分）。 （3）N（1分），N原子的p轨道是半充满状态（1分）。
（5）ZnS（2分）。 Zn(OH)2＋4NH3='[' Zn (NH3)42＋＋2OH－（2分）。 |
试题分析：根据题意知，A、B、C、D、E、F、G和H都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素，则A为氢元素；B原子最外层电子数是内层电子数的两倍，则B为碳元素；C的基态原子核外有7种不同运动状态的电子，则C为氮元素；E是电负性最大的元素，则E为氟元素；又它们的原子序数依次增大，则D为氧元素；F的氢化物和最高价氧化物对应的水化物均为强酸，则F为氯元素；G、H分别是周期表中1—18纵列中的第10、12纵列元素，则G为镍元素，H为锌元素。（1）D为氧元素，在周期表位置是第二周期，第VIA族；，G为28号元素镍元素，核外价层电子排布式为3d84s2；（2）HF比HCl的沸点高，其原因是HF分子间存在氢键；（3）C、N原子的第一电离能较大的是N，其原因是N原子的p轨道是半充满状态，较稳定；（4）根据价层电子对互斥理论判断，CO32－离子中C原子采取sp2杂化，根据等电子体的概念判断，与CO互为等电子体的分子为N2，电子式见答案。（5）根据锌的硫化物晶体的晶胞结构，利用切割法判断，该硫化物的化学式是ZnS。元素锌的氢氧化物可溶于氨水中，生成和铜氨配离子相同配位数的离子，该反应的离子方程式为Zn(OH)2＋4NH3='[' Zn (NH3)42＋＋2OH－。 |
相似问题
下列三种微粒可以归为一类 请选择一项可以归入此类的结构示意图( )。A．B．C．D．
下列三种微粒可以归为一类,请选择一项可以归入此类的结构示意图( )。A．B．C．D．
D E X Y Z是周期表中的前20号元素 且原子序数逐渐增大 它们的最简氢化物分子的空间构型依次是
D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大，它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体形、三角锥形、正四面体形、角形(V形)、直线
A B C D四种短周期元素 原子序数依次增大 A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具
A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，能生成一种淡
元素周期表是元素周期律的具体表现形式。下列说法正确的是A．元素的原子结构决定了元素在周期表中的位置B
元素周期表是元素周期律的具体表现形式。下列说法正确的是A．元素的原子结构决定了元素在周期表中的位置B．短周期是指第一、二周期C．第ⅠA元素全部是金
下列各组中的性质比较 不正确的是（ ）A．稳定性：NH3＜PH3＜SiH4B．酸性：HClO4＞H
下列各组中的性质比较，不正确的是（）A．稳定性：NH3＜PH3＜SiH4B．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4C．碱性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2D．还原性：F－＜Cl－＜Br－
