实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：______KMnO4+______ HCl═______
| 实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应： ______KMnO4+______ HCl═______ KCl+______ MnCl2+______ Cl2↑+______ H2O （1）请配平上述化学方程式，并在上面用“双线桥法”标明电子转移的方向和数目： （2）该反应的氧化产物是______，KMnO4发生______反应． （3）HCl在上述反应中显示出来的性质是______． A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．碱性 （4）用该浓盐酸制得了标况下560mlCl2，则被氧化的HCl为______mol，需要KMnO4的质量______g，转移电子数为______． |
参考解答
432***137
2025-06-17 12:32:39
| （1）反应中HCl→Cl2，氯元素化合价由-1价升高为0价，共升高2价，KMnO4→MnCl2，Mn元素化合价由+7价降低为+2价，共降低5价，化合价升降最小公倍数为10，故KMnO4系数为2，故Cl2系数为5，根据Mn元素守恒可知MnCl2系数为2，根据K元素守恒可知KCl系数为2，根据Cl元素守恒可知HCl系数为16，根据H元素可知H2O的系数为8，配平后方程式为： 2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8 H2O，用“双线桥法”标明电子转移的方向和数目为：  ； 故答案为：2、16、2、2、5、8； （2）反应中HCl→Cl2，氯元素化合价由HCl中-1价升高为Cl2中0价，Cl2是氧化产物； 反应KMnO4→MnCl2，Mn元素化合价由+7价降低为+2价，KMnO4是氧化剂，发生还原反应； 故答案为：Cl2；还原； （3）由方程式可知，反应后KCl、Cl2中含有氯元素，KCl中氯元素化合价为-1价，Cl2中氯元素化合价为0价，说明反应中HCl表现酸性、还原性； 故选BC； （4）560mlCl2的物质的量为
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