现有短周期元素组成的A B C D E五种物质 存在如下转化关系（部分产物已略去） 其中E为黑色粉末
现有短周期元素组成的A、B、C、D、E五种物质，存在如下转化关系（部分产物已略去），其中E为黑色粉末，D为无色气体． （1）若B为含氯元素的钾盐，与浓盐酸反应可以生成黄绿色气体，且1mol B转移5mol 电子，则B与浓盐酸反应的化学方程式为______． 生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为______； （2）将F从混合物中分离出来的实验操作步骤为______、______、______．由A制得2mol D时，转移电子数为______ mol （3）电解F的饱和水溶液得到碱溶液M，写出该反应的离子方程式；______，若将浓度为 c mol?L-1 的M溶液与0.2mol?L-1 的一元酸HA等体积混合，所得溶液pH=7．溶液中离子浓度的大小关系为______ （浓度用C表示）． （4）固体C与FeCl3溶液按物质的量为2：1反应的离子方程式______； 将Fe（OH）3和NaOH与NaClO混合作用后，是制得緑色水处理剂（Na2FeO4）的一种方法，请完成下列方程式： ______Fe（OH）3+______NaOH+______NaClO=______Na2FeO4+______NaCl+______H2O． |
参考解答
432***137
2025-06-17 08:53:27
短周期元素组成的A、B、C、D、E五种物质，C是淡黄色固体，与水反应生成无色气体D，故C为Na2O2，D为O2，E为黑色粉末，由A溶液
（1）KClO3与浓盐酸反应生成氯化钾、氯气与水，反应方程式为：KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O，反应中氧化产物与还原产物都是Cl2，氧化产物由HCl生成，还原产物由生成KClO3，由方程式可知起还原剂的HCl占参加反应的HCl的
，故氧化产物与还原产物的物质的量之比为6×
故答案为：KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O，5：1； （2）分解生成的KCl中含有MnO2，MnO2不溶于水，将KCl从混合物中分离出来的实验操作步骤为：溶解、过滤、蒸发； 由H2O2制备O2，发生反应2H2O2
故答案为：溶解、过滤、蒸发；4； （3）电解KCl的饱和水溶液生成氢气、氯气、氢氧化钾，该反应的离子方程式：2Cl-+2H2O
，若将浓度为 c mol?L-1 的KOH溶液与0.2mol?L-1 的一元酸HA等体积混合，所得溶液pH=7，所以c（OH-）=c（H+），由电荷守恒可知c（K+）=c（A-），溶液中离子浓度大小为：c（K+）=c（A-）＞c（OH-）=c（H+）； 故答案为：2Cl-+2H2O
（4）固体C为Na2O2与FeCl3溶液按物质的量为2：1反应，则2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaCl，故总反应方程式为：2Na2O2+FeCl3+2H2O=Fe（OH）3↓+3NaCl+NaOH+O2↑，反应离子方程式为：2Na2O2+Fe3++2H2O=Fe（OH）3↓+4Na++O2↑+OH-； 反应中Fe（OH）3→Na2FeO4，Fe元素化合价由+3价升高为+6价，总共升高3价，NaClO→NaCl，Cl元素的化合价由+1价降低为-1价，总降低2价，化合价升降最小公倍数为6，故系数为，故Fe（OH）3系数为2，故NaClO系数为3，由Fe元素守恒故Na2FeO4系数为3，由Cl元素守恒NaCl系数为3，由Na元素守恒NaOH系数为4，由H元素守恒H2O系数为5，配平后方程式为：2Fe（OH）3+4 NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O； 故答案为：2Na2O2+Fe3++2H2O=Fe（OH）3↓+4Na++O2↑+OH-；2；4；3；2；3；5． |
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