（6分）在足量的稀氯化亚铁溶液中 加入1~2滴液溴 振荡后溶液变为黄色。(1)甲同学认为这不是发生化
| （6分）在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1~2滴液溴，振荡后溶液变为黄色。 (1)甲同学认为这不是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是：____（填粒子的化学式，下同）；乙同学认为这是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质______。 (2)为了验证甲、乙同学的推断，现提供以下试剂：
验证甲同学方案： 。 验证乙同学方案： 。 （3）根据所学知识判断，你认为_______的推断是正确的；则溴化亚铁与氯气以4:5反应时的离子方程式为_____________________________________________ |
参考解答
490***137
2025-06-17 08:47:03
| （6分）Br2 （1分） Fe3+（1分） CCl4 下层溶液变橙红色（1分） KSCN 溶液变红色（1分） 4Fe2++5Cl2 +6Br-=4Fe3++10Cl-+3 Br2 2分 |
试题分析：（1）由于单质溴溶于水就显黄色，所以使溶液变黄色的物质应该是Br2。如果是发生化学反应导致，则可能是单质溴把亚铁离子氧化生成了铁离子。而铁离子在溶液中也是显棕黄色的。 （2）①如果没有发生化学反应，则可以根据单质溴易溶在有机溶剂中进行判断。所以选择的试剂是CCl4，实验现象是混合震荡静止后，溶液分层，下层溶液变橙红色。 ②如果发生了化学反应，则可以通过检验铁离子来严重。所以选择的试剂是KSCN溶液，实验现象是混合后溶液变红色。 （3）单质溴具有氧化性，能把亚离子氧化，所以乙同学的判断是正确的。由于氯气既能氧化亚铁离子，也能氧化溴离子，但亚铁离子的还原性强于溴离子的，所以氯气首先氧化的是亚铁离子。因此根据电子的得失守恒可知，反应的方程式是 4Fe2++5Cl2 +6Br-=4Fe3++10Cl-+3 Br2。 点评：在判断氧化还原反应中反应的先后顺序是，关键是判断出氧化性和还原性的强弱顺序。而在进行有关计算时，需要依据电子的得失守恒。 |
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