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已知一定温度下，2X(g)＋Y(g) mZ(g)　ΔH＝－a kJmol－1(a>0)，现有甲、乙两容积相等且固定的密闭容器，在保持该温度恒定的条件下，向密闭容器甲中通入2 mol X和1 mol Y，达到平衡状态时，放出热量b kJ；向密闭容器乙中通入1 mol X和0.5 mol Y，达到平衡时，放出热量c kJ，且b>2c，则a、b、m的值或关系正确的是 A．m＝4 B．a＝b C．a< D．m≤2

参考解答

432***113

2025-01-27 17:42:51



D

2X(g)＋Y(g) mZ(g) ΔH＝－a kJmol-1(a>0) 第一种情况 2 1 0 放出热量b kJ 第二种情况 1 0.5 0 放出热量c kJ 且b>2c，相当于增大压强，平衡右移，平衡向气体体积减小的方向移动，m≤2 当反应放出akJ热量时，生成m摩尔Z，第一种情况，由于可逆反应，生成不了m摩尔Z，所以，b<a,，由此可选D。

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