高锰酸钾（KMnO4）是一种常用的氧化剂。I．（1）有下列变化： 找出其中一个变化与“”组成一个反应
| 高锰酸钾（KMnO4）是一种常用的氧化剂。 I．（1）有下列变化：  ，找出其中一个变化与“ ”组成一个反应，写出该反应的离子方程式____ 。（2）不同条件下高锰酸钾可发生如下反应：   由此可知，高锰酸根离子（MnO—4）反应后的产物与 有关。（3）高锰酸钾溶液与硫化亚铁有如下反应：  若上述反应前后固体的质量减少了2.8g，则硫元素与KMnO4之间发生电子转移的数目为 个。 Ⅱ．酒后驾车已成为一个社会问题。检测驾驶人员呼气中酒精浓度（BrAC）的方法有多种。 （4）早期是利用检测试剂颜色变化定性判断BrAC，曾用如下反应检测BrAC:  完成并配平上述反应。 （5）受上述方法启发，后来用五氧化二碘的淀粉溶液检测BrAC，乙醇被氧化为乙醛，该反应的化学方程式为____ 。 |
参考解答
420***137
2025-06-17 07:49:20
| 14分 ⑴2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O （3分） ⑵溶液酸碱性 （2分） ⑶0.1NA （6.02×1022） （3分） ⑷3CH3CH2OH+2KMnO4=3CH3CHO+2MnO2+2KOH+2H2O （3分） ⑸I2O5+5 CH3CH2OH→I2+5CH3CHO+5H2O （3分） |
试题分析：⑴“MnO4-→Mn2+”是还原，那么另一过程必定是氧化，故只有“C2O42-→CO2”合题意，方程式为2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O。 ⑵由条件中的三个半反应可知是溶液酸碱性。 ⑶由化学方程式可得关系式：10FeS ~ 10S ~ Δm（固）~ 转移e- 880g 320g 560g 20mol 2.8g ∴0.1mol 转移电子数目为0.1NA （或6.02×1022）。 ⑷由于反应生成了碱，根据第⑵题可知KMnO4被还原为MnO2，故方程式为： 3CH3CH2OH+2KMnO4=3CH3CHO+2MnO2+2KOH+2H2O ⑸用五氧化二碘的淀粉溶液检测BrAC，乙醇被氧化为乙醛，那么I2O5就被还原为I2。 I2O5+5 CH3CH2OH→I2+5CH3CHO+5H2O |
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