（1）配平该反应并标出电子转移的方向和数目：KMnO4＋HCl = MnCl2＋ KCl＋ C

（1）配平该反应并标出电子转移的方向和数目：KMnO4＋HCl =  MnCl2＋  KCl＋  Cl2↑＋  H2O （2）氧化剂是________________，氧化产物是__________________(填化学式)。 （3）若生成71 g Cl2消耗的HCl是___________________，被氧化的HCl是_______________。 （4）CS2（液体）能在O2中完全燃烧，生成CO2和SO2，若将0.1 mol CS2在1 mol O2中完全燃烧，所得混合气体在标准状况下所占的体积为__________L。 Ⅱ、(6分)（1）下列A. B. C. D　是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置 请根据实验需要将A. B.C. D装置填入适当的空格中。 ①分离汽油和氯化钠溶液____________________ ②用自来水制取蒸馏水__________________ ③除去粗盐溶液中悬浮的泥沙_______________________________ （2）检验Fe3+常用的试剂除碱外，还可以将KSCN溶液滴入待检测溶液中，其产生的现象是______ ________________________，发生反应的离子方程式________________________________。

参考解答

420***137

2025-06-17 13:33:34



（1）2KMnO4+16HCl =2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O(4分，单双线桥均可) （2）KMnO4，Cl2(每空1分，填化学式才给分) （3）3.2 mol，2 mol。（每空1分，不带单位不给分） （4）22.4 （2分） Ⅱ.(6分) （1）① C(1分) ② D(1分) ③A (1分) （2）溶液变为血红色，(1分) Fe3+ + 3SCN－ =' Fe' (SCN)3（2分）

试题分析：Ⅰ（1）锰由正7价还原为正2价，氯由负1价氧化为0价。 （2）氧化剂得到电子被还原，还原剂失去电子被氧化。 （3）71g氯气是1mol，根据化学方程式可知，消耗的氯气是3.2 mol，被氧化的氯气是2 mol。 （4），反应前后气体的体积不变。 Ⅱ（1）①汽油和氯化钠不相容用分液；②蒸馏使水先变成蒸汽再冷凝成水，除去杂质；③过滤是指在推动力或者其他外力作用下悬浮液（或含固体颗粒发热气体）中的液体（或气体）透过介质，固体颗粒及其他物质被过滤介质截留，从而使固体及其他物质与液体（或气体）分离的操作； （2）生成了络合物。

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