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一定条件下，体积为2L的密闭容器中，1mol A和1mo1 B进行反应：A（g）+3B（g）2C（g） 经2分钟反应达到平衡，此时生成0.2mol C。 下列说法正确的是 A．反应开始至2分钟时，以B浓度变化表示的反应速率为0．05mol／（L．min） B．反应开始至2分钟时，A的转化率为5％ C．若其他条件不变，升高温度，A的体积分数增大，则该反应的△H<0 D．若其他条件不变，增大压强，化学反应速率的变化符合右侧示意图

参考解答

413***113

2025-01-26 13:01:48



C

A：v(C)==0.05mol／（L．min），再根据反应物的系数比可知，v(B)=0．075mol／（L．min） B：生成了0.2mol C，同必定有0.1molA转化，则A的转化率为10% C：升温，平衡向生成A的方向移动，则正反应为放热反应，△H<0 D：加压，平衡向正向移动，正反应速率相对较大，不正确 答案为C

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