[化学—选修3：物质结构与性质]（15分）有A B C D E F G H原子序数递增的前四周期八种
| [化学—选修3：物质结构与性质]（15分） 有A、B、C、D、E、F、G、H原子序数递增的前四周期八种元素。请根据下列信息，回答问题：
（2）  中B原子采取的杂化轨道类型为 。（3）根据等电子体原理，推测  分子的空间构型为 。（4）下列有关E、F的叙述正确的是（ ） a.离子半径E＞F b.电负性E＜F c.单质的熔点E＞F d. E、F的单质均能与氧化物发生置换 e. E的氧化物具有两性 f. E、F均能与氯元素构成离子晶体 （5）  极易溶于 ,原因是 。（6）E单质的晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，晶胞如下图丙所示。则E单质的晶体堆积模型为 。 若已知E原子半径为r pm，  表示阿伏伽德罗常数，晶胞的边长为a。晶胞的高为h，则晶胞的密度可表示为 g/cm3。（用只含r和代数式表示） |
和黑色的HD两种化合物。参考解答
413***128
2025-04-30 11:47:40
（1） （2分）（2）sp2杂化 （3）直线型 （4）abde （5）根据“相似相容原理”，极性分子NH3易溶于极性溶剂H2O；NH3分子与H2O分子间可以形成氢键， （6）六方最密堆积  或  |
试题分析：由⑦知H是Cu，D是O元素；则A是H元素；B元素原子价电子（外围电子）排布为nSnnPn，则n=2，所以B是C元素；则C是N元素；F元素原子的核外p电子总数比s电子总数多1,有F、Na、Al符合条件，F、Na可排除，则F是Al元素；E的原子半径比F大，但E的第一电离能也比F大，同周期元素中比AL原子半径大的元素又Na、Mg，其中Mg的3s轨道为全满状态，第一电离能比Al大，所以E是Mg元素； G的基态原子核外有6个未成对电子；则G是Cr元素；（1）G元素基态原子的价电子排布式为3d54s1，排布图为 ；（2）根据杂化轨道理论，CO32-中C原子的价层电子对数=3+1/2(4+2-3×2)=3，所以C原子是sp2杂化； （3）N2O与CO2是等电子体，所以N2O与CO2的空间构型相同，都是直线型分子； （4）E、F是同周期元素，且F的原子序数小于E。a、E、F的离子的电子层结构相同，核电荷数大的离子半径小，所以离子半径E>F，正确；b、同周期元素核电荷数大的电负性大，所以电负性F>E,正确；c、Mg的原子半径比Al大，所以Al的金属键较强，熔点高，F>E，错误；d、E、F的还原性较强，可以与氧化物发生置换反应，如Mg与二氧化碳的反应，铝热反应，正确；e、E的氧化物氧化铝既能与酸反应，又能与碱反应，具有两性，正确；f、氯化铝是分子晶体，错误，答案选abde； （5）氨气是极性分子，水也是极性分子，根据“相似相容原理”，极性分子NH3易溶于极性溶剂H2O，且NH3分子与H2O分子间可以形成氢键； （6）Mg的晶胞结构表示Mg是六方最密堆积；根据“均摊法”计算晶胞中Mg的原子个数是1+1/8×8=2,晶胞的边长a=2r，高h=  a,1pm=1×10-10cm，则晶胞的密度=2×24/NA/  a2h== |
相似问题
下列各项比较中前者高于（或大于或强于）后者的是A．CCl4和SiCl4的熔点B．邻羟基苯甲醛（）和对
下列各项比较中前者高于（或大于或强于）后者的是A．CCl4和SiCl4的熔点B．邻羟基苯甲醛（）和对羟基苯甲醛（）的沸点C．SO2和CO2在水中的溶解度D．H2SO3和H2SO4的酸性
原子序数依次增大的短周期元素a b c d和e中 a的最外层电子数为其周期数的二倍；b和d的A2B型
原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；b和d的A2B型氢化物均为V型分子，c的+1价离子比e的﹣1价离子少8个电子
【化学选修-物质结构与性质】(15分)已知前四周期六种元素A B C D E F的原子序数之和为10
【化学选修-物质结构与性质】(15分)已知前四周期六种元素A、B、C、D、E、F的原子序数之和为107，且它们的核电荷数依次增大。B原子的p轨道半充满，其氢化
碳 氮 氧是构成生命物质的三种主要元素。（1）碳 氮 氧三种元素中 原子核外电子未成对电子数最多的是
碳、氮、氧是构成生命物质的三种主要元素。（1）碳、氮、氧三种元素中，原子核外电子未成对电子数最多的是________（用元素符号表示）。（2）已知CN－与N
A B C D E F G H I是元素周期表前四周期的元素 它们在元素周期中的位置如下图所示：（1
A、B、C、D、E、F、G、H、I是元素周期表前四周期的元素，它们在元素周期中的位置如下图所示：（1）B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序为(用元素
