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| 将密度为1.14g/cm3的H2SO4溶液75mL倒入烧杯置于托盘天平的左盘上，在天平右盘加砝码使天平平衡．然后向烧杯中加锌片若干，反应停止后取出剩余锌片，向天平右盘添加11.0g砝码，天平又达到平衡．另外称得上述剩余锌片的质量为1.65g． （1）倒入烧杯中的硫酸溶液质量为______g，反应完后溶液增重了______g （2）最初放入烧杯中锌片的质量是______g （3）反应完后所得溶液溶质的质量分数是多少？ |
参考解答
406***150
2025-08-03 06:50:36
| （1）75mL密度为1.14g/cm3的H2SO4溶液质量为：75×1.14═85.5g，反应完成后取出锌片，向天平右盘添加了11g砝码，故溶液增重11g． （2）设参加反应的锌的质量为x， Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 反应后溶液质量增加 65 2 65-2=63 x 11g
则最初放入烧杯中锌片的质量=11.35g+1.65g=13g 答：最初放入烧杯中锌片的质量是13g． （3）由题意，硫酸完全反应，设生成硫酸锌的质量为y Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 65 161 11.35g y
反应后溶液增加了11g，故反应后溶液质量为：85.5g+11g=96.5g 故反应完后所得溶液溶质的质量分数是：
答：反应完后所得溶液溶质的质量分数是29.1% 故答案为：（1）85.5g；11.0g；（2）13g；（3）29.1% |
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