将铜粉 铁粉和硫酸铜粉末组成完全均匀的混合物22.4g 分成质量相等的两份 分别放入甲 乙两烧杯中．
| 将铜粉、铁粉和硫酸铜粉末组成完全均匀的混合物22.4g，分成质量相等的两份，分别放入甲、乙两烧杯中．在甲烧杯中加入足量的蒸馏水，充分反应后，溶液呈现浅绿色，还剩下固体8g；在乙烧杯中加入足量稀硫酸91.4g，搅拌使之充分反应后，测得乙烧杯中有2.4g暗红色固体和100g浅绿色溶液（此时溶液中只有硫酸亚铁一种溶质）．试计算： （1）原来22.4g混合物中硫酸铜粉末的质量； （2）乙烧杯中反应所生成氢气的质量； （3）乙烧杯中的生成物溶液中硫酸亚铁的质量分数． |
参考解答
432***150
2025-08-03 06:36:59
| （1）根据质量守恒，甲烧杯中：生成FeSO4的质量=11.2g-8g=3.2g 设甲烧杯中CuSO4的质量为x Fe+CuSO4═FeSO4+Cu 160 152 x 3.2g 160：152=x：3.2g x=3.4g 所以原混合物中CuSO4的质量=3.4g×2=6.8g （2）根据质量守恒，乙烧杯中生成氢气的质量：11.2g+91.4g-100g-2.4g=0.2g （3）设Fe与H2SO4反应生成FeSO4的质量为y Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ 152 2 y 0.2g 152：2=y：0.2g y=15.2g 所以乙烧杯中FeSO4的总质量为：15.2g+3.2g=18.4g 所以FeSO4质量分数为：
答：（1）原来22.4g混合物中硫酸铜粉末的质量6.8g； （2）乙烧杯中反应所生成氢气的质量0.2g； （3）乙烧杯中的生成物溶液中硫酸亚铁的质量分数18.4%． |
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