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（2）将该瓶浓盐酸全部配制成溶质质量分数为11.8%（密度约为1.06g/ml）的盐酸，需加入水多少ml（ρ水=1g/ml）； （3）将石灰石100g与足量稀盐酸充分反应（假设杂质不与稀盐酸反应），得到CO2 0.6mol． ①0.6mol CO2其质量是______克． ②该石灰石含碳酸钙的质量分数是多少？ |
参考解答
456***150
2025-08-03 06:34:10
| （1）盐酸的质量=Vρ=500mL×1.18g/mL=590g； 设稀盐酸的质量是x 590g×36%=x×11.8% x=1800g 水的质量=1800g-590g=1210g；则水的体积为
（2）①0.6mol CO2其质量是0.6mol×44g/mol=26.4g ②设反应的碳酸钙质量是y CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 y 26.4g
y=60g 所以该石灰石中碳酸钙的质量分数为
故答案为：（1）该浓盐酸的质量是590克． （2）将该瓶浓盐酸全部配制成溶质质量分数为11.8%（密度约为1.06g/ml）的盐酸，需加入水1210g； （3）①26.4；②该石灰石含碳酸钙的质量分数是60%； |
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