某不纯的铁5.6g与足量的稀硫酸充分反应 生成0.21g氢气 则铁中混有的金属可能是（ ）A．Zn
某不纯的铁5.6g与足量的稀硫酸充分反应，生成0.21g氢气，则铁中混有的金属可能是（ ）
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参考解答
432***150
2025-08-03 06:37:29
| 铜、银不能和稀硫酸反应； 设5.6g铁与足量的稀硫酸充分反应生成氢气的质量为X， Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ 56 2 5.6g X
X=0.2g； 设5.6g锌与足量的稀硫酸充分反应生成氢气的质量为Y， Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 65 2 5.6g Y
Y=0.17g， 设5.6g镁与足量的稀硫酸充分反应生成氢气的质量为Z， Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑ 24 2 5.6g Z
Z=0.47g， 由以上计算可知，当5.6g纯铁与足量稀硫酸反应时能够生成0.2g氢气， 当5.6g纯锌与足量稀硫酸反应时能够生成0.17g氢气， 当5.6g纯镁与足量稀硫酸反应时能够生成0.47g氢气， 由此可知，不纯的铁5.6g中，如果含有锌，则生成的氢气小于0.2g，如果含有镁，则生成的氢气大于0.2g， 不纯的铁5.6g与足量的稀硫酸充分反应，生成0.21g氢气，则铁中混有的金属可能是镁． 故选：C． |
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