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现有含碳酸钠的食盐样品，为测定样品中氯化钠的含量，课外活动小组的同学称取10g食盐样品于烧杯中，并将40g稀盐酸平均分成四次加入烧杯中，实验数据见下表：
（2）求样品中氯化钠的纯度． （3）求使用的稀盐酸的溶质质量分数． |
参考解答
481***150
2025-08-03 06:40:27
| （1）由质量守恒定律可知生成的二氧化碳质量是10g+40g-48.9g=1.1g． （2）根据第三次反应后的质量与第四次反应的质量之差可以看出，第四次加入的盐酸没有参与反应，所以可得10g样品中的碳酸钠与盐酸能够生成二氧化碳的质量是1.1g； 设10g样品中含有的碳酸钠质量是x Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O 106 44 x 1.1g
x=2.65g，所以样品中氯化钠的质量是10g-2.65g=7.35g，则样品中氯化钠的纯度为
（3）第一次实验时，生成二氧化碳的质量是10g+10g-19.56g=0.44g，设10g的稀盐酸中溶质的质量为y． Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O 73 44 y 0.44g
x=0.73g 稀盐酸中溶质的质量分数为：
答：（1）产生CO2气体的总质量是1.1g． （2）样品中氯化钠的纯度为73.5%． （3）使用的稀盐酸的溶质质量分数为7.3%． |
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