A B C D E为原子序数依次增大的五种短周期元素。A和D最外层电子数相同；C E最低负价相同。B
| A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素。A和D最外层电子数相同；C、E最低负价相同。B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的化合物甲和乙（相对分子质量甲<乙），D2C中阳离子与阴离子的电子层结构相同。请回答下列问题： （1）B的氢化物与E的氢化物比较，沸点较高的是 （填化学式）。 （2）已知乙能与由A、C、D组成的化合物的溶液反应，请写出反应的离子方程式 。 （3）A、B两种元素可形成一种离子化合物，该离子化合物的电子式为 。 （4）向A、B、C三种元素组成的某盐溶液中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀，该反应的化学方程式为____________。已知该盐溶液呈酸性，0.1mol·L-1该盐溶液中离子浓度由大到小的顺序是_________________________。 （5）化合物X、Y由A、C、D、E四种元素中的三种组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比均为1∶1∶1，若X能抑制水的电离，Y能促进水的电离，则X与Y反应的离子方程式是 。 |
参考解答
406***133
2025-05-31 15:04:04
| （1）NH3 （2）H2O2+OH-=HO2-+H2O HO2-+OH-=H2O+O22- （或H2O2+2OH-=O22-+2H2O） （3）  （4）NH4NO2+AgNO3=AgNO2↓+NH4NO3 c(NO2-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) （5）HS-+OH-=S2-+H2O |
| 根据元素的结构及有关性质可知，A、B、C、D、E五种元素分别是H、N、O、Na、S。 （1）NH3的沸点比H2S的要高。 （2）过氧化氢可以看作是二元弱酸，所以和氢氧化钠反应的方程式为H2O2+2OH-=O22-+2H2O。 （3）H和N要形成离子化合物，则只能是氢化铵，其电子式为 （4）硝酸银易溶于水，所以白色沉淀应该是亚硝酸银，方程式为NH4NO2+AgNO3=AgNO2↓+NH4NO3；溶液显酸性，说明NH4＋的水解程度大于NO2－的水解程度，所以离子浓度大小顺序是c(NO2-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)。 （5）根据XY的性质及组成结构特点可知，X是NaOH，Y是NaHS，二者反应的方程式为HS-+OH-=S2-+H2O。 |
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