给出下列氧化还原反应 试回答下列问题．（1）KMnO4+KI+H2SO4→K2SO4+MnSO4+I

参考解答

406***137

2025-06-18 05:41:12

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（1）反应中锰元素的化合价从+7价降为+2价，共降低了5价，碘元素的化合价从-1价升高到了0价，生成单质碘的所有碘元素共升高了2价，氧化还原反应中得失电子数相等，所以高锰酸钾前面的系数为2，碘化钾前面的系数为10，根据原子守恒来配平其他物质前面的系数，即2KMnO4+10KI+8H2SO4═6K2SO4+2MnSO4+5I2十8H2O， 故答案为：2KMnO4+10KI+8H2SO4═6K2SO4+2MnSO4+5I2十8H2O，Mn，KI； （2）在反应3Cl2+6NaOH═5NaCl+NaClO3+3H2O中，化合价升高和降低的元素均是氯元素，在反应的3mol氯气中，有 1 3 mol的氯气做还原剂，有 5 3 mol的氯气做氧化剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比是5：1，该反应转移电子为5mol，化合价升高的氯元素对应的产物NaClO3是氧化产物，电子转移的方向和数目可表示为 ， 故答案为： ，5：1，NaClO3； （3）在反应11P+15CuSO4+24H2O=6H3PO4+15H2SO4+5Cu3P（反应中Cu3P中的P为负三价）中Cu2+化合价降为+1价，所以 Cu2+做氧化剂，具有氧化性，在反应的11molP中，有6molP化合价升高，被氧化，所以被P氧化的P是6mol，故答案为：氧化；6．

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