标明下列反应的电子转移方向和数目．4HCl（浓）+MnO2 △ . Cl2↑+MnCl2+2H2
| 标明下列反应的电子转移方向和数目． 4HCl（浓）+MnO2
其中______是氧化剂，______是还原剂，______元素被还原．氧化性强弱：MnO2______ Cl2 （填＞＜=），若反应掉4molHCl，则生成______升（标准状况）Cl2，被氧化的Cl--______mol． |
参考解答
420***137
2025-06-18 05:40:19
在4HCl（浓）+MnO2
HCl为还原剂，氧化剂中Mn元素得到电子被还原，又Cl2为氧化产物，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知， 氧化性MnO2＞Cl2，由方程式可知，4molHCl参加反应，生成1molCl2，标准状况下得体积为1mol×22.4L/mol=22.4L， 由Cl2～2Cl-- 可知，被氧化的Cl-- 的物质的量1mol×2=2mol， 故答案为：MnO2；HCl；Mn；＞；22.4；2． |
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