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Cl2和一定浓度的KOH反应，生成KCl、KClO3、KClO和H2O．当ClO-3与ClO-的物质的量之比为2：5时，被氧化的氯与被还原的氯的物质的量之比为（ ）
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参考解答
463***137
2025-06-18 05:47:55
| Cl2生成ClO3-与ClO-是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为+5价和+1价， ClO3-与ClO-的物质的量浓度之比为2：5， 则可设ClO3-为2mol，ClO-为5mol，被氧化的Cl共为7mol， 失去电子的总物质的量为2mol×（5-0）+5mol×（1-0）=15mol， 氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等， Cl2生成KCl是被还原的过程，化合价由0价降低为-1价， 则得到电子的物质的量也应为15mol， 则被还原的Cl的物质的量为15mol， 所以被氧化的氯元素和被还原的氯元素的物质的量之比为7mol：15mol=7：15， 故选C． |
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