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某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为3：1．用石墨作电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段．下列叙述正确的是（ ）
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参考解答
4j8***123
2025-04-02 01:42:31
| 可以将溶质看成3molNaCl和1molH2SO4，再转化一下思想，可以看成2molHCl，1molNa2SO4，1molNaCl， 由于1molNa2SO4自始至终无法电离，且其溶液pH=7，暂时可以忽略， 则电解过程可先看成电解HCl，再电解NaCl，最后电解水， 即2HCl
生成的NaOH为碱性，pH大于7． A、阴极自始自终是氢离子放电，只析出H2，故A正确； B、溶液pH不断增大，最后生成的NaOH为碱性，pH大于7，故B错误； C、电解最后阶段为电解水，故C正确； D、阳极氯离子先于氢氧根离子放电，先析出Cl2，后析出O2，故D正确． 故选ACD． |
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