工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca(NO3)2?6H2O晶体.为确保制备过程中既不补充水 也无多
工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca(NO3)2?6H2O晶体.为确保制备过程中既不补充水,也无多余的水,所用硝酸的溶质质量分数约为( )
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参考解答
工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca(NO3)2?6H2O晶体.为确保制备过程中既不补充水分,也无多余的水分,也就是硝酸溶液中的水全部参与化学反应生成Ca(NO3)2?6H2O晶体,反应方程式为CaO+2HNO3+5H2O═Ca(NO3)2?6H2O. 设硝酸的质量为126g,则: CaO+2HNO3+5H2O═Ca(NO3)2?6H2O 12690 126g90g 所以硝酸溶液中溶质的质量分数是
分析所给的选项可以知道选项C是正确的. 故选C. |
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