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小科同学为测定某铁合金的含铁量，做了如下实验，称取11.4g样品，放入质量为50g的烧杯中，再往烧杯内加入足量的100.0g稀盐酸（杂质不与酸反应，不溶于水），并对烧杯进行了四次称量，记录的数据如下：
（1）反应中产生的氢气质量是多少？ （2）稀盐酸中溶质的质量分数是多少？ （3）应后溶液中氯化亚铁的质量分数（本题计算结果准确到0.1%）． |
参考解答
490***150
2025-08-03 05:49:45
| （1）分析题干给出的数据以及表格的数据可知此反应进行完全，根据质量守恒定律，可得产生氢气的质量为： 11.4g+100.0g+50g-161.0g=0.4g； （2）设产生0.4g氢气同时生成氯化亚铁的质量为x，需要氯化氢的质量为y，则有 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 73 127 2 y x 0.4g
x=25.4g
y=14.6g 稀盐酸中溶质的质量分数=
（3）反应后溶液中氯化亚铁的质量分数=
答：（1）反应产生的氢气的质量为0.4g； （2）稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%； （3）反应后溶液中氯化亚铁的质量分数为22.9%． |
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