为测试一铁片中铁元素的含量 某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验（以下数据为多次平行实验测定结
| 为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验（以下数据为多次平行实验测定结果的平均值）： 方案一：将a g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为580 mL（标准状况）； 方案二：将
请回答下列问题： （1）配平下面的化学方程式（将有关的化学计量数填入答题卡的横线上）： ______KMnO4+______FeSO4+______H2SO4=______Fe2（SO4）3+______MnSO4+______K2SO4+______H2O （2）在滴定实验中不能选择______式滴定管，理由是______； （3）根据方案一和方案二测定的结果计算，铁片中铁的质量分数依次为______和______；（铁的相对原子质量以55.9计） （4）高锰酸钾是化学中常用强氧化剂．在实验室中可用下式配制少量高锰酸钾溶液： ______Mn2++______NaBiO3+______H+=______MnO4-+______Bi3++______Na++______H2O 1）、配平系数 2）、根据以上信息，下列各组离子在溶液中不能大量共存的是______ A．Na+、K+、H+、Cl-、NO3-、MnO4- B．Na+、K+、H+、SO42-、BiO3-、Cl- C．Na+、Al3+、H+、NO3-、SO42-、MnO4- D．Na+、K+、Mn2+、NO3-、SO42-、Cl-． |
参考解答
4j8***137
2025-06-17 11:30:11
| （1）Mn由+7价降为+2价，Fe由+2价升为+3价，利用化合价升降法容易配平，2KMnO4～10FeSO4，根据质量守恒完成整个方程式， 故答案为：2、10、8、5、2、1、8； （2）考查酸式滴定管、碱式滴定管的特点及使用条件，由于KMnO4具有强氧化性，会对乳胶管有腐蚀性．所以，用KMnO4溶液滴定时，选用酸式滴定管， 故答案为：碱；KMnO4是强氧化剂，它会腐蚀乳胶管； （3）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 55.9g 22.4L ag×ω1 580×10-3L ω1=
2KMnO4+8H2SO4+10FeSO4=2MnSO4+K2SO4+8H2O+5Fe2（SO4）3 2mol 10×56g 0.02000mol?L-1×25.00×10-3L
ω2=
故答案为：
（4）1）根据化合价的变化，Mn由+2价升为+7价，Bi由+5价降为+2价，利用化合价升降法容易配平，2Mn2+～5NaBiO3，再根据电荷守恒和质量守恒配平， 应为2Mn2++5NaBiO3+14H+=2MnO4-+5Bi3++5Na++7H2O，故答案为：2、5、14、2、5、5、7； 2）A、在酸性条件下MnO4- 离子氧化Cl-离子而不能大量共存，故A错误； B、在酸性条件下BiO3-离子氧化Cl-离子而不能大量共存，故B错误； C、D中离子之间不反应，能大量共存， 故答案为：AB． |
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