（1）向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8（过二硫酸钾） 溶液会发如下反应：Mn2++S2

参考解答

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2025-06-17 11:29:05

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（1）由反应可知生成MnO4-，溶液由无色变为紫色；Mn元素化合价由+2价升高为+7价，共升高5价，O元素化合价由-1价降低为-2价，2个O共降低2价，故0.1mol还原剂参加反应，消耗氧化剂的物质的量为0.1×5÷2=0.25mol， 故答案为：溶液由无色变为紫色，0.25mol； （2）过硫酸钾具有强氧化性，可以把Cl-氧化为氯气， 故答案为：氯气； （3）①反应中NaBiO3→Bi2（SO4）3，Bi元素化合价由+5价降低为+3价，共降低4价，MnSO4→NaMnO4，Mn元素化合价由+2价升高为+7价，共升高5价，化合价升降最小公倍数为20，故Bi2（SO4）3系数为5，MnSO4系数为4，根据元素守恒可知，NaBiO3的系数为10，NaMnO4系数为4，根据钠元素守恒可知Na2SO4的系数为3，根据硫酸根守恒可知H2SO4的系数为14，根据氢元素守恒可知H2O的系数为14，配平反应的化学方程式，标出电子转移的方向和数目为：， 故答案为：10、4、14、3、5、4、14，； ②反应中NaBiO3→Bi2（SO4）3，Bi元素化合价由+5价降低为+3价，所以Bi2（SO4）3是还原产物， 故答案为：Bi2（SO4）3．

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