黄血盐[亚铁氰化钾 K4Fe（CN）6]目前广泛用做食盐添加剂（抗结剂） 我国卫生部规定食盐中黄血盐
黄血盐[亚铁氰化钾，K4Fe（CN）6]目前广泛用做食盐添加剂（抗结剂），我国卫生部规定食盐中黄血盐的最大使用量为10mg?kgˉ1．黄血盐易溶于水，在水溶液中会电离出K+和[Fe（CN）6]4ˉ，其中CNˉ的电子式为 ．它与硫酸反应的化学方程式为K4Fe（CN）6+6H2SO4+6H2O
（1）上述反应是否为氧化还原反应？______ （填“是”或“不是”）． （2）食盐经长时间火炒，“亚铁氰化钾”名称前的“亚铁”就去掉了，变成了剧毒物质氰化钾，这是因为黄血盐在超过4000C时会分解，试配平该反应的化学方程式：______K4Fe（CN）
（3）黄血盐可与高锰酸钾溶液反应，其化学方程式为： K4Fe（CN）6+KMnO4+H2SO4→KHSO4+Fe2（SO4）3+MnSO4+HNO3+CO2↑+H2O（未配平） ①该反应的氧化产物有______（填化学式）． ②若有1mol K4Fe（CN）6被高锰酸钾氧化，则消耗高锰酸钾的物质的量为______mol． |
参考解答
4j8***137
2025-06-18 07:40:08
（1）反应K4Fe（CN）6+6H2SO4+6H2O
（2）在该氧化还原反应中，根据铁元素守恒，所以K4Fe（CN）6前面系数是3，KCN前面系数是12，根据C原子守恒，所以Fe3C前面的系数是1，故答案为：3；12；1； （3）①化合价升高元素是Fe、N和C，所在的产物Fe2（SO4）3、HNO3、CO2是氧化产物， 故答案为：Fe2（SO4）3、HNO3、CO2； ②1mol K4Fe（CN）6被高锰酸钾氧化时，Fe、N和C的化合价升高了11价，共失去11mol电子，而高锰酸钾中的锰元素从+7降为+2价，会得到5mol电子，根据电子守恒，1mol K4Fe（CN）6被高锰酸钾氧化，则消耗高锰酸钾的物质的量为2.2mool，故答案为：2.2． |
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