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| NaBH4（硼氢化钠）是典型的离子化合物，在有机反应中可将醛、酮变为醇． （1）硼氢化钠与水反应的离子方程式是BH4-+2H2O=BO2-+4H2↑，该反应中氧化剂是______，生成1mol H2时转移电子的数目是______． （2）已知HBO2是弱酸，溶液的酸性对硼氢化钠与水的反应速率有影响，酸性越强，其反应速率越______，这是因为______． （3）硼氢化钠能把许多金属离子还原为金属单质，为抑制它与水的反应，反应在______（填“酸性”“中性”或“碱性”）条件下进行，试完成并配平金离子（Au3+）被硼氢化钠还原的离子方程式： ______Au3++______BH4-+______=______Au↓+______BO2-+______． |
参考解答
473***137
2025-06-18 07:31:38
| （1）因反应BH4-+2H2O=BO2-+4H2↑中，水中H元素的化合价降低，则H2O为氧化剂，生成1molH2时水的物质的量为0.5mol，则转移的电子数为0.5mol×2×NA=6.02×1023， 故答案为：H2O；6.02×1023； （2）因H+与BO2-结合生成弱电解质HBO2，减小了BO2-浓度，使反应速率加快．或BO2-水解使溶液呈碱性，加酸能促进 BO2-的水解，减小BO2-浓度，故反应速率加快， 故答案为：快；H+与BO2-结合生成弱电解质HBO2，减小了BO2-浓度，使反应速率加快．或BO2-水解使溶液呈碱性，加酸能促进BO2-的水解，减小BO2-浓度，故反应速率加快； （3）因BO2-易与H+结合，则碱性溶液可抑制它与水的反应，由Au的化合价由+3降低为0，BH4-中H元素从-1价升高到 +1，则由电子守恒可得8Au3++3BH4-→8Au↓+3BO2-， 碱性溶液中氢氧根离子参加反应，再由电荷守恒和质量守恒定律可得8Au3++3BH4-+24OH-═8Au↓+3BO2-+18H2O，故答案为：碱性；8；3；24OH-；8；3；18H2O． |
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