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| （1）在标准状况下，相同质量的O2、Cl2、CO2、N2气体中体积最大的是______． （2）质量均为m g的三氧化硫和二氧化硫，它们所含的分子个数比为______，硫原子个数比为______，氧原子个数比为______，氧元素的质量比为______． （3）对于反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，氧化剂是______，还原剂是______，还原产物是______，氧化产物是______，被氧化与被还原的氯原子个数比为______，若反应消耗了3mol Cl2则转移电子的物质的量为______． |
参考解答
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2025-06-18 07:34:07
（1）由n=
（2）n（SO3）=
所含的分子个数比等于物质的量之比，N（SO3）：n（SO2）=
由分子组成可知： 硫原子个数比等于分子数之比为4：5； 氧原子个数比为4×3：5×2=6：5； 氧元素的质量比等于个数比为6：5， 故答案为：4：5；4：5；6：5；6：5； （3）在反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O中，反应前后只有Cl元素的化合价发生变化，则Cl2既是氧化剂又是还原剂， 化合价升高的产物为氧化产物，降低的产物为还原产物，则NaClO3为氧化产物，NaCl为还原产物，反应中Cl元素化合价分别由0价变化为-1价和+5价， 则被氧化与被还原的氯原子个数比为5：1，若反应消耗了3molCl2则转移电子的物质的量为5mol， 故答案为：Cl2；Cl2；NaCl；NaClO3；5：1；5mol． |
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