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| 根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列问题． （1）氧化剂是______； （2）反应中转移电子数是______； （3）氧化剂与氧化产物的质量比______； （4）当生成28g N2时，被氧化的物质的质量是______g． |
参考解答
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2025-06-18 07:26:09
| （1）据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，反应中氯元素化合价从0价变化为-1价，化合价降低做氧化剂，故答案为：Cl2； （2）元素化合价变化分析，3molCL2化合价从0价变化为-1价，电子转移为6mole-；和2molNH3做还原剂失电子数相同，故答案为：6e-； （3）反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，氯气做氧化剂，氨气做还原剂，氧化产物为N2；3molCl2氧化2molNH3，得到1mol氧化产物N2，所以氧化剂和氧化产物质量比为： 3×71：1×28=213：28；故答案为：213：28； （4）当生成28g N2时，氮气物质的量为1mol，被氧化的物质为2molNH3，被氧化的氨气质量=2mol×17g/mol=34g； 故答案为：34． |
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