氧化还原反应和离子反应是高一所学过的重要化学反应类型 仔细思考回答下列问题：（Ⅰ）下列一组有水参与的
| 氧化还原反应和离子反应是高一所学过的重要化学反应类型，仔细思考回答下列问题： （Ⅰ）下列一组有水参与的反应： ①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ③Na2O+H2O=2NaOH ④3Fe+4H2O
⑤2H2O
⑥2F2+2H2O=4HF+O2 （1）其中不属于氧化还原反应的是______（填编号） （2）在这些氧化还原反应中，水只作氧化剂的反应是______（填编号） 水只作还原剂的反应是______（填编号）水既作氧化剂，又作还原剂是______（填编号） 水既不作氧化剂，又不作还原剂是______（填编号） （3）根据你的理解，氧化还原反应的实质是______ A．分子中的原子重新组合 B．氧元素的得失 C．电子的得失或共用电子对的偏移 D．化合价的改变 （4）请你运用所学知识分析3NO2+H2O=2HNO3+NO是否属于氧化还原反应？______（填“是”或“不是”），若是，这个反应的氧化剂是______，还原剂是______． （Ⅱ）写出下列反应的离子方程式： ①往氯化铁溶液加入铁粉：______ ②过量二氧化碳通入澄清石灰水：______ ③往氯化铝溶液中加入足量的NaOH溶液：______ （Ⅲ）写出下列反应的化学方程式： ①二氧化硫发生催化氧化反应：______ ②氯气与氢氧化钠溶液反应：______ ③铜片与稀硝酸的反应：______． |
参考解答
4j8***137
2025-06-18 07:46:06
| （Ⅰ）①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，该反应中，钠失电子作还原剂，水得电子作氧化剂，所以是氧化还原反应； ②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，反应中，过氧化钠既失电子又得电子，所以过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，水中各元素的化合价都不变，所以水既不是氧化剂又不是还原剂，但该反应是氧化还原反应； ③Na2O+H2O=2NaOH，反应中各元素的化合价都不变，所以不是氧化还原反应； ④3Fe+4H2O
⑤2H2O
⑥2F2+2H2O=4HF+O2，反应是氟气得电子作氧化剂，水失电子作还原剂，是氧化还原反应； （1）不属于氧化还原反应的是③，故答案为：③； （2）水只作氧化剂的是①④；水只作还原剂的是⑥；水既作氧化剂，又作还原剂是 ⑤；水既不作氧化剂，又不作还原剂是②，故答案为：①④；⑥；⑤；②； （3）氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移，故选C，故答案为：C； （4）3NO2+H2O=2HNO3+NO，反应中，二氧化氮中的N元素化合价是+4价，NO中N元素的化合价是+2价，HNO3中N元素化合价是+5价，该反应NO2中N元素部分化合价升高，部分化合价降低，所以是氧化还原反应，且氧化剂和还原剂都是NO2，故答案为：是；NO2；NO2； （Ⅱ）铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，所以其离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+；过量二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸氢钠，所以其离子方程式为：CO2+OH-=HCO3-； 氯化铝和过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，所以其离子方程式为：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O， 故答案为：2Fe3++Fe=3Fe2+；CO2+OH-=HCO3-； Al3++4OH-=AlO2-+2H2O； （Ⅲ）在高温高压催化剂条件下，二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫，反应方程式为：2SO2+O2
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