已知反应：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O 请回答下列问题：（1）请用双线

参考解答

406***137

2025-06-18 07:40:10



（1）该氧化还原反应中的，化合价升高的是铜元素，化合价降低的是硝酸中的氮元素，转移电子数为6mol，双线桥法表示电子转移的方向和数目如下所示： ，故答案为： ； （2）化合价升高的是铜元素，被氧化，化合价降低的元素是氮元素，所在的反应物硝酸是氧化剂，改成离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O， 故答案为：Cu；HNO3；3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O； （3）根据反应中硝酸、铜以及一氧化氮的量的关系为：3Cu～8HNO3～2NO，即反应中生成1molNO时，消耗还原剂Cu的物质的量是1.5mol，消耗硝酸4mol，当生成15gNO时， 消耗铜的质量= 15g 30g/mol ×1.5mol×64g/mol=48g，参加反应的HNO3为 15g 30g/mol ×4mol×63g/mol=126g，反应中被还原的HNO3与未被还原的HNO3的质量比等于物质的量之比， 即为2：（8-2）=1：3，故答案为：48；252；3：1．

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