Ⅰ．请把符合要求的化学方程式的字母填在下列空白处：①既属于分解反应 又属于氧化还原反应的是_____

参考解答

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2025-06-18 07:37:36

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Ⅰ、A、（NH4）2SO3 加热 . 2NH3↑+H2O+SO2↑，属于分解反应，不是氧化还原反应； B．2CO+O2 点燃 . 2CO2；反应属于化合反应，是氧化还原反应； C．2C+SiO2 高温 . Si+2CO↑；反应是置换反应，属于氧化还原反应； D．NH4NO3 加热 . N2O+2H2O；反应是分解反应，是氧化还原反应； E．CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2 ；反应是化合反应，不是氧化还原反应； F．MnO2+4HCl（浓） 加热 . MnCl2+H2O+Cl2↑；反应是氧化还原反应； 故答案为：Ⅰ．①D ②A ③B ④E ⑤F Ⅱ．（1）依据氧化还原反应的电子守恒计算，根据化合价升降分析，8H2O+5R2O8n-+2Mn2+=2MnO4-+10RO42-+16H+，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，标注化合价求化合价升降判断氧化剂还原剂，还原剂：2Mn2+～2MnO4-～10e-；氧化剂：5R2O8n-～10RO42-～（20-5n）e-，依据电子守恒得到：10=20-5n，n=2，故答案为：2； （2）①用单线桥表示出该反应的电子转移情况为： 故答案为： ； ②反应为：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；在标准状况下，该反应产生2.24L Cl2时物质的量为0.1mol，氧化剂为KMnO4，2KMnO4～5Cl2，消耗氧化剂KMnO4为0.04mol；被氧化的物质为HCl，氧化剂和还原剂的定量关系为：2KMnO4～10HCl，所以被氧化的氯化氢物质的量为0.2mol，氯化氢的质量=0.2mol×36.5g/mol=7.3g； 故答案为：0.04；7.3．

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