实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4 方法如下：高温下使软锰矿与过量KOH(s)和K

参考解答

4j8***137

2025-06-17 15:58:31

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（1）6KOH + KClO3 + 3MnO2 →3 K2MnO4 + KCl + 3H2O；（1分×2） （2）1:2（1分）、 0.2NA或6.02×10-22（1分）、 KMnO4 >K2MnO4 >MnO2（2分） （3）0.958（2分）

试题分析： （1）反应物为KOH、KClO3、MnO2，生成物为K2MnO4（锰酸钾）和KCl、水，该反应为6KOH+KClO3+3MnO2═3K2MnO4+KCl+3H2O， 故答案为：6KOH+KClO3+3MnO2═3K2MnO4+KCl+3H2O； （2）K2MnO4转化为KMnO4的反应中K2MnO4→2KMnO4+MnO2，Mn元素的化合价由+6价升高为+7价，Mn元素的化合价由+6价降低为+4价，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2，生成0.1mol还原产物时转移电子0.1mol×（6-4）××NA=0.2NA或6.02×10-22，由氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可知氧化性为KMnO4＞K2MnO4＞MnO2，故答案为：1：2；0.2NA或6.02×10-22；KMnO4＞K2MnO4＞MnO2； （3）KMnO4能与热的Na2C2O4（aq，硫酸酸化）反应生成Mn2+和CO2，设KMnO4的纯度为x，则由电子守恒可知， 解得x=0.958，故答案为：0.958．

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