含化合价为+5价的A元素的某氧化剂被亚硫酸钾还原如果有0.003摩+5价的A元素被还原为较低价态

高中已帮助：人时间:2025-06-17 15:57:28

含化合价为+5价的A元素的某氧化剂被亚硫酸钾还原，如果有0.003摩+5价的A元素被还原为较低价态，需用0.5mol/L的亚硫酸钾溶液15ml，则A元素被还原后的化合价是（）

A．－2

B．0

C．+4

D．+2

490***137

2025-06-17 15:57:28



B

亚硫酸钾的物质的量是0.0075mol，失去电子的物质的量是0.0075mol×2＝0.015mol，所以根据电子的得失守恒可知，1molA得到的电子的物质的量是0.015÷0.003＝5mol，所以A元素被还原后的价态是0价，答案选B。

过量铁粉与稀硝酸反应的方程式为：3Fe + 8HNO3 (稀)= 3Fe(NO3)2 +

过量铁粉与稀硝酸反应的方程式为：3Fe + 8HNO3 (稀)= 3Fe(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O①标出电子转移的方向和数目② 该反应的氧化剂是，还原产物
水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为：3Fe2＋＋2S2O32-＋O2＋a OH－=Y＋＋2H2O

水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为：3Fe2＋＋2S2O32-＋O2＋a OH－=Y＋＋2H2O下列说法中，不正确的是（）A．S2O32-是还原剂B．Y的化学式为Fe2O3C．a
(8分)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2 H2CrO4 Cr(OH)3 H2O H2O2

(8分)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2 → O2（1）写出该反应的化学
在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O反应中当生成0.5molCl2时氧化产物和还原

在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O反应中，当生成0 5molCl2时，氧化产物和还原产物的物质的量之比为( )A．6：1B．5：1 C．1：3D．1：5
有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4 mol/L和2 mol/

有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4 mol L和2 mol L，取10 mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生

过量铁粉与稀硝酸反应的方程式为：3Fe + 8HNO3 (稀)= 3Fe(NO3)2 +